GLOSSARIO:
- IL PRODOTTO IONICO DELL’ ACQUA
- ACIDI E BASI DEBOLI
- ESERCIZIARIO ACIDO-BASE
- SALI IN SOLUZIONE
- TITOLAZIONI ACIDO-BASE
- SOLUZIONE TAMPONE
- L’EQUAZIONE DI HENDERSON-HASSELBACH
- ACIDI E BASI POLIFUNZIONALI
- pH E GAS
INTRODUZIONE
Questa è la pagina di glossario di Stechiometria – equilibrio chimico in soluzione. Il sito phikipedia fa una panoramica degli acidi e basi deboli e forti.
La panoramica tratta solo casi in cui il problema chimico
si trasforma in un problema matematico con equazione
di massimo secondo grado.
Vi sono diverse approssimazioni:
1) La prima riguardo l’equazione matematica:
\footnotesize \begin{matrix} \textit{se }10^{(-4)}<Ka<10^{(-\textbf{n})}\Rightarrow \frac{X^{2}}{C-X}=\frac{X^{2}}{C}\\ \textit{ \textbf{n maggiore di 4}} \end{matrix}
\footnotesize \begin{matrix} \textit{se } Ka=10^{-\textbf{3}}\Rightarrow \frac{X^{2}}{C-X}\approx \frac{X^{2}}{C}&\\ &\\ 1<Ka<10^{-3}\Rightarrow \frac{X^{2}}{C-X}&\\ \end{matrix}
Se un acido è molto debole la X al numeratore sarà
tanto piccola che al denominatore “C-X” sarà approssimabile a C.
2) Si trascura l’autoprotolosi dell’acqua nelle
soluzioni acido/base tra le concentrate e
moderatamente diluite
(1 M<C<10-7 M).
3) Sono omessi gli equilibri delle specie deboli
quando si dissocia un sale.
4) Vengono ignorate le costanti di dissociazione
successive quando già le prime sono deboli.
5) I volumi sono considerati spesso additivi
EQUILIBRIO CHIMICO IN SOLUZIONE –
Cosa viene omesso
In chimica analitica si affrontano più approfonditamente:
- acidi e basi deboli diluiti, molto diluiti e
moderatamente concentrati - acidi e basi poliprotiche
- equilibri simultanei (Ka e Kps)
- potere livellante del solvente
- chelanti
L’inorganica, invece, affronta tutte le definizioni di
acidi e basi (non solo Bronsted, Lewis e Arrhenius);
ad esempio, acidi ossidanti e non ossidanti; acido
forte in solvente e debole in un altro, ecc… In
organica ci si addentrerà nella doppia natura
base-nucleofila. Tali argomenti vengono
affrontanti in modo rigoroso, e senza approssimazioni.
Si utilizzano i DL logaritmici e sistemi di equazioni di
grado superiore al secondo.
EQUILIBRIO CHIMICO IN SOLUZIONE –
Propedeuticità
Agli acidi e basi sono propedeutici le soluzioni e
l’equilibrio chimico in fase gassosa. Se non si è a
digiuno di chimica sono sufficienti queste
propedeuticità.
Infatti, per acidi e basi deboli, bisogna avere
dimestichezza con le costanti di equilibrio e le concentrazioni. Questo è tutto, buon studio.
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