GLOSSARIO:
- L’EQUAZIONE DI STATO DEI GAS IDEALI
- R DEI GAS IDEALI
- SEI ESERCIZI COI GAS IDEALI
- RISCALDAMENTO E DEPRESSURIZZAZIONE
- Miscele di gas: Legge di Dalton
- APPLICAZIONI DI DALTON
- LA DENSITÀ DEI GAS
- BILANCIAMENTO CON REAZIONI GASSOSE
INTRODUZIONE
Questa sezione tratta stechiometria – lo stato
gassoso. I gas sono il cavallo di battaglia della stechiometria, questo perché sono l’argomento
più facile, e la formula dei gas perfetti apre a
molte formule inverse. Tali derivazioni
correlano la pressione alla densità, alla
concentrazione, ai grammi e al peso molecolare.
Dalla formula dei gas ideali si può ricavare la
pressione osmotica, inoltre, trova applicazione
negli equilibri gassosi a temperatura costante (Kp), rapporti ponderali con prodotti gassosi; Infine,
introduce le leggi di Dalton.
La legge dei gas perfetti, in realtà, sintentizza la
Boyle-Mariotte, la Gay-Lussac, la Charles… quindi
è uno strumento potente e versatile.
LO STATO GASSOSO – Cosa viene omesso
Non si faranno problemi sul lavoro di un gas in
un pistone, né le variazioni infinitesimali δ
(dove occorre eseguire la derivata) di pressione,
temperatura, volume e moli, ma solo variazioni
percettibili come i gradienti Δ. Pertanto,
temperatura, pressione, volume, in questa sede,
non sono considerate dei parametri termodinamici,
né si parlerà di sistema termodinamico. Tali
problematiche
verranno affrontante in chimica-fisica 1 o generale
a seconda della facoltà che può fare due moduli,
o uno unico.
LO STATO GASSOSO – Propedeuticità
Sarebbe opportuno studiare prima il concetto di
mole, peso molecolare, unità di misura e densità.
Una ripassata sulle ossidoriduzioni è essenziale
per non limitarsi meramente ad esercizi di spansione/compressione,
riscaldamento/raffreddamento e pressurizzazione/depressurizzazione.
Per le concentrazioni, invece, si può anche rimandare
in seguito, dal momento che sono applicate solo in
esercizi già più avanzati.
La pressione osmotica, e quindi l’innalzamento ebullioscopico, e l’abbassamento crioscopico,
invece, sono da ritenersi fuori portata se non si
completa questo argomento.
Lo stesso vale per gli equilibri gassosi a temperatura costante (Kp). Consiglio, vivamente, di rimandarli a
quando si avrà ben digerito questo argomento.
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