INTRODUZIONE
Approfondimenti reagenti e prodotti incogniti
è un articolo in più per chi ne necessitasse.
Oltre ai nuovi concetti appresi sull’argomento
“le reazioni”, bisogna prendere in esame anche
le frazioni molari.
In questo articolo di approfondimento, phikipedia
cerca di avviare gli studenti agli argomenti più
avanzati, come lo spostamento dell’equilibrio,
gli equilibri in fase gassosa e in fasi miste (tra
gassose e condensate).
Soprattutto, si prefigge di consolidare le basi
per l’argomento che sussegue:
il rendimento delle reazioni chimiche, la resa,
la sovrastima e le redox (ossidoriduzioni) in
ambiente acido e basico.
APPROFONDIMENTI REAGENTI E PRODOTTI INCOGNITI –
Rapporti molari incogniti
\!\!\!\!\!\!\!\!\footnotesize \begin{matrix} Cr + xHCl\rightarrow CrCl_{X} + \frac{X}{2}H_{2}\\ \end{matrix}
\large \begin{matrix} M_{Cr}= 2,50g\\ M_{HCl}=3,50g \end{matrix}
Sembra complesso, ma è solo un riciclaggio
degli esercizi già visti sulle frazioni molari.
Basta leggere con calma la traccia, fissare i dati
che si hanno, cercare di ricavarsi altri dati per
formule inverse e vedere se il problema è fattibile.
\!\!\!\!\!\!\!\! \large \begin{matrix} mol_{Cr}:\frac{2,50\not g}{52,0\frac{\not g}{mol}}\!=\\ 0,048\!=\!4,8\!\cdot \!10^{-2}mol\\ \\ mol_{HCl}:\frac{3,50\not g}{36,45\frac{\not g}{mol}}=\\ 0,096\!=\! 9,6\!\cdot \!10^{-2}mol\\ \end{matrix}
Infine, il rapporto molare sarà:
\large \frac{9,6\cdot {\color{Red} 10^{-2}}}{4,8\cdot {\color{Red} 10^{-2}}}=2
le molHCl sono il doppio di quelle di cromo.
\!\!\!\!\!\!\!\!\! \begin{matrix} Cr\!+\!2HCl\!\to \!CrCl_{2}\!+\!H_{2}\\ \end{matrix}
\large \begin{matrix} M_{CrCl_{2}}:\\ M_{Cr}+M_{Cl_{2}}=\\ =3,5+2,5=6g \end{matrix}
Una mole di cromo dà una mole di
dicloruro di cromo, quindi:
\!\!\!\!\! \begin{matrix} mol_{CrCl_{2}}=mol_{Cr}=\\ =4,8\cdot 10^{-2}\\ \\ P_{M}(CrCl_{2})=\frac{6,0g}{4,8\cdot 10^{-2}}=\\ =125,0\frac{g}{mol} \end{matrix}
\!\!\!\large \begin{matrix} CrCl_{1} = 87,45 \frac{g}{mol}\\ CrCl_{2} = 125,0 \frac{g}{mol} \end{matrix}
APPROFONDIMENTI REAGENTI E PRODOTTI INCOGNITI –
Calcolo equazione possibile
Date le reazioni possibili:
\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\! \begin{matrix} CuO\!+\! H_{2}\! \rightarrow \!Cu\!+\!H_{2} O\\ \textbf{2}CuO\!+\!H_{2}\! \rightarrow \!Cu_{2} O\! +\!H_{2}O \end{matrix}
Stabilire quale reazione avviene sapendo che:
L’H2O formata è 0,110 g e il CuO reagito è 0,500 g
Ora bisogna capire se il rame passa
da +2 a 0, o da +2 a +1. Oppure, si
deve vedere se il rapporto molare
fra acqua e ossido di rame è 1 o 2:
\!\!\!\!\!\!\!\! \large \begin{matrix} molH_{2}O:\\ \frac{0,110g}{18,0\frac{g}{mol}}=6,11\cdot 10^{-3} \\ molCuO:\\ \frac{0,500g}{79,546\frac{g}{mol}}=6,28\cdot 10^{-3}\\ \\ \frac{6,11\cdot {\color{Red} 10^{-3}}}{6,28\cdot {\color{Red} 10^{-3}}}\approx 1 \end{matrix}
il rapporto è 1:1, quindi, è la prima
equazione ad avviene.