GLOSSARIO:
- L’EQUILIBRIO CHIMICO E LE COSTANTI DI EQUILIBRIO
- APPROFONDIMENTI Kc
- LE COSTANTI DI EQUILIBRIO Kn e Kp
- APPROFONDIMENTI Kp
- LO SPOSTAMENTO DELL’ EQUILIBRIO
- EQUILIBRI ETEROGENEI IMPLICANTI GAS
INTRODUZIONE
Questa è la pagina di glossario di:
Stechiometria – Equilibri in fase gassosa.
Il sito phikipedia fa una gustosa trattazione analitica
sul ricavo della Kc dalla Kn e Kp, poi si affrontano gli
equilibri gassosi con la determinazione delle specie all’equilibrio. Si affronta, abbastanza esaustivamente,
il principio di Le Chatelier, precursore importantissimo
dei sistemi simultanei e delle soluzioni tampone.
Un unico esercizio, indicativo, con la costante espressa
in moli, lasciando più spazio a quelle più usate.
Infine, la sub-sezione tratta gli equilibri fra
stati diversi della materia che si ripartiscono
fra reagenti e prodotti.
Non ha una grande importanza di laboratorio,
e non è approfondita in esami avanzati se non in
corsi specifici.
EQUILIBRI IN FASE GASSOSA –
Cosa viene omesso
Il sito da poca attenzione alla costante di equilibrio
espressa in moli (Kc), e alle conversioni fra Kn, Kp e
Kc. Questo perché le costanti al variare della pressione
e della concentrazione hanno molta più applicabilità pratica. Inoltre, lo spostamento di equilibrio è trattato
molto qualitativamente. Ha potenzialità incredibili
in chimica analitica soprattutto, ma anche nei
meccanismi di chimica organica. Tuttavia, come
ho diverse volte detto. Alla stechiometria non piace
la teoria. Gli studenti “filosofi” non passano mai
l’esame scritto, mentre quelli che hanno una
conoscenza teorica operativa e fanno molto olio di
gomito a casa con la calcolatrice, passano l’esame facilmente.
EQUILIBRI IN FASE GASSOSA –
Propedeuticità
Questo argomento ha poco a che fare con la chimica,
sono più esercizi di matematica mascherati. Ad ogni
modo, per avere un’idea pratica di quel che
si sta facendo è caldamente consigliato avvalersi dei concetti propedeutici: La molarità, e quindi la mole;
il bilanciamento di
una reazione chimica (le redox si possono omettere
ai fini di questo argomento); ripassare i sistemi di
equazioni e le espressioni di secondo grado.
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