L’equilibrio eterogeneo in soluzione è un argomento di stechiometria.
Questa sezione comprende:
-il prodotto di solubilità (Kps);
-solubilità e acidità (Kps e pH);
-ione a comune;
-precipitazione selettiva;
-ridiscioglimento dei precipitati.
Il ridiscioglimento dei precipitati non è nient’altro che l’inverso della precipitazioneselettiva. INTRODUZIONE Com’è possibile far precipiatare selettivamentei sali, così è anche possibile ridiscioglierli.
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La precipitazione selettiva non è affrontata in maniera esaustiva nell’esame di stechiometria, questo perchè viene approfondita in chimica analitica. INTRODUZIONE Abbiamo già trattato
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Un catione, o anione, può presentarsi in più equilibri contemporaneamente, questo sichiama “ione a comune”. INTRODUZIONE Partiamo prima da un caso semplice:ad una
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Solubilità e acidità sono collegate: dipendono entrambe dalla temperatura; la forza acida di una soluzione dipende dallasolubilità della specie che si dissocia. SOLUBILITÀ
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