Le applicazioni di Dalton sono molto interessanti.
Adesso ne tratterremo una panoramica.
APPLICAZIONI DI DALTON –
Esercizio avendo pressione totale ed una parziale
Una miscela incognita di due specie gassose
ha una pressione totale di 6 atm ed una
pressione parziale di una delle due specie
di 1,7 atm. Si calcoli l’altra pressione parziale,
e le frazioni molari.
\small \begin{matrix}P_{tot}-P_{1}=P_{2}\\\\6atm-1,7atm=\textbf{4,3atm}\\\end{matrix}
P2=(Ptot)(\frac{n_{2}}{n_1+n_{2}})
\begin{matrix}4,3 atm=(6 atm)(\frac{n_2}{n_1+n_2})\\\end{matrix}
X1 =\frac{4,3 atm}{6 atm}= 0,72
X2 =\frac{1,7 atm}{6 atm}= 0,28
Esercizio avendo pressione totale ed una frazione molare
Si calcolino le pressioni parziali di una miscela
di due gas sapendo che la pressione totale è
5 atm ed una frazione molare è 0,67.
X1 + X2 = 1
X2 = 1- X1 = 0,33
Ptot = P1 + P2 = n1 Ptot + n2 Ptot
X1 Ptot = 0,67 (5 atm) = 3,35 atm
X2 Ptot = 0,33 (5 atm) = 1,65 atm
APPLICAZIONI DI DALTON –
Esercizio avendo le pressioni parziali
Si calcoli la pressione totale e le frazioni molari
di una miscela di due gas le cui pressioni parziali
sono 2,4 atm e 2,6 atm.
Ptot = P1 + P2 = 2,4 atm + 2,6 atm = 5 atm
\small \begin{matrix}X_{1}\cdot 5,0atm=2,4atm \Rightarrow\\\\X_1=\frac{2,4 {\color{Red} atm}}{5,0 {\color{Red} atm}}=0,48\\\end{matrix}
\small \begin{matrix}X_{1}\cdot 5,0atm=2,6atm \Rightarrow\\\\X_1=\frac{2,6 {\color{Red} atm}}{5,0 {\color{Red} atm}}=0,52\\\end{matrix}
Esercizio avendo la pressione totale e i grammi
Una miscela di monossido e biossido di
carbonio produce 2 atm di pressione totale.
Sapendo che i grammi di CO2 sono 4,78 e
quelli di CO sono 1,0 si calcolino le pressioni
parziali.
molCO2=\frac{4,78 g}{44\frac{g}{mol}}= 0,108
molCO=\frac{1,0 g}{28\frac{g}{mol}}= 0,036
XA=\frac{0,108}{0,108+0,036}= 0,75
XB=\frac{0,036}{0,108+0,036}= 0,25
PA = 2 atm (0,75) = 1,5 atm
PB = 2 atm (0,25) =0,5 atm
APPLICAZIONI DI DALTON –
Esercizio avendo il rapporto in moli ed una pressione parziale
Una miscela gassosa A B ha un rapporto molare \frac{n_A}{n_B} di 0,6 e la pressione
parziale di B di 1,7 atm. Si determini la pressione totale.
\frac{P_A}{P_B}=\frac{n_A}{n_B}
PA= 0,6 (1,7 atm)= 1,02 atm
Ptot= 2,72 atm
Esercizio con pressioni parziali frazionarie
La miscela di gas è composta da A B C. La pressione
parziale di A è il doppio di quella di B che a sua volta
è il doppio di quella di C.
Si calcolino le pressioni parziali sapendo che la
pressione totale ammonta ad 1 atm.
\scriptsize \begin{matrix} (P_{A}=2P_{B})\cup (P_{B}=2P_{C})\Rightarrow \\ \\ (P_{A}=4P_{C}) \end{matrix}
\begin{matrix} P+\frac{P}{2}+\frac{P}{4}=1atm \end{matrix}
\small \begin{matrix} P_{A}\cdot (1+\frac{1}{2}+\frac{1}{4})=1atm \end{matrix}
\begin{matrix} P_{A}\cdot (\frac{4+2+1}{4})=1atm \end{matrix}
\begin{matrix} P_{A}\cdot (\frac{7}{4})=1atm & \\ & \\ P_{A}=1atm\cdot (\frac{4}{7}) & \\ & \\ P_{A}=0,571atm & \\ \end{matrix}
\small \begin{matrix} P_{B}=\frac{0,571}{2}atm=0,2855\\ \\ P_{C}=\frac{0,571}{4}atm=0,142 \end{matrix}